نظرية أرهينيوس (1884):

الحامض: مادة تتفكك في الماء وتعطي أيونات H⁺
HCl → H⁺ + Cl⁻
HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻

القاعدة: مادة تتفكك في الماء وتعطي أيونات OH⁻
NaOH → Na⁺ + OH⁻
KOH → K⁺ + OH⁻

التعادل: حامض + قاعدة → ملح + ماء
H⁺ + OH⁻ → H₂O

محدودية النظرية:
- لا تفسر سلوك NH₃ كقاعدة (لا يحتوي OH⁻)
- تعمل فقط في المحاليل المائية